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高中化学知识虽然琐碎，学起来却是有规律可循的，掌握规律的同时，如果清楚高考命题动向，还愁攻不下高考化学吗？
化学用语
命题新动向
化学用语是化学学科基本技能，可能涉及整份试卷是每年高考的必考内容。（同学务必要看清楚试题的设问，不防答题前在涉及化学用语下面画上着重号）
涉及的考点
(1)常见元素的名称、符号、离子符号的书写；
(2)常见元素的化合价的判断；
(3)原子结构示意图的书写或判断；
(4)电子式的书写或判断；
(5)分子式、结构式、结构简式的表示和判断；
(6)键线式、球棍模型、比例模型的表示和判断；
(7)物质的组成、分类、性质及五同知识（同素异形体、同位素、同系物、同分异构体、同一物质）；
(8)方程式类：①化学方程式②离子方程式③电离方程式④水解方程式⑤电极反应方程式⑥用电子式表示物质的形成过程⑦热化学方程式⑧有机反应方程式。
阿伏加德罗常数
命题新动向
阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“久考不衰”的题型，命题方式看上去很单一，其实考查内容很丰富，题干一般都是“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确（或不正确）的是”，内容如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等的计算。
现在对试题有所变型：不再单一考，在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数，而其他选项则是其他的知识点。
离子反应
命题新动向
离子反应是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一。
主要包括离子方程式的书写（或正误判断）、离子共存及离子的推导（可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然），在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
氧化还原反应
考查内容
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断及计算；
(2)用双桥式表示电子的转移情况；
(3)结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算；
(4)结合电化学进行命题，电化学的基础就是氧化还原反应，所以考查电化学的同时还会考查电化学反应中电子的转移；
(5)结合实际应用考查氧化还原反应知识，通过生产、生活中实际的氧化还原反应，考查氧化还原反应方程式的配平，化学方程式中反应物与生成物的确定等。
元素周期表和元素周期律
命题新动向
近几年也是常考内容
(1)单刀直入：
直接以选择题的形式出现，告诉一些元素的结构特点或性质先把元素推导出来，再以①原子半径的变化规律，②同周期元素最高化合价的变化规律，③最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱，④氢化物的稳定性等内容进行考查。
(2)声东击西：
题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，即通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”。
而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学反应原理，如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等，此可谓“击西”。
热化学与盖斯定律
命题新动向
化学反应与能量是高考热点内容之一，其出题方式可谓百花齐放，变化多端，常出现考题：
热化学方程式正误判断和书写，题目通过①能量变化图②盖斯定律③键能等创设情景，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“△H”值，从而判断或书写热化学方程式。
电化学
涉及的考点
从近年高考试题可以看出，电化学知识年年出现在高考试题中，除了考查基础知识和基本原理外，更注重对学生思维能力的考查。
试题情境求新颖，命题形式求创新，强化基础知识的迁移用应用。
(1)常规题：
①根据原电池、电解池原理判断电极名称；②电极反应现象；③书写相应电极反应或电池总反应；④判断电解质溶液的离子浓度变化；⑤离子迁移方向；⑥溶液酸碱性变化情况；⑦通过电解中的出现的一些特殊的现象来分析产生这种现象的原因等。
(2)创新题：
结合新能源、新技术、新科技等知识，例如以常见的干电池、充电电池、燃料电池、光电池为蓝本，分析其工作原理，强化原电池作用原理的综合应用。
化学反应速率及化学平衡
命题新动向
(1)化学反应速率计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过图像分析进行反应速率的计算。
(2)涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验实验结论等方面进行设题。
(3)化学平衡的移动：结合图像定性和定量分析，判断化学平衡移动的方向；或者通过化学平衡的已知移动方向，判断影响化学平衡的某种因素。
(4)化学平衡常数：通过表格中的数据或图像中数据，计算平衡时体系中各种物质的浓度，继而计算化学平衡常数。
(5)转化率：通过题目提供的已知数据，计算某种反应物的转化率。
(6)化学平衡常数和转化率的应用：通过一组化学平衡常数和转化率的数值，判断反应是放热反应还是吸热反应，判断焓变大于0还是小于0，并据此判断升高温度对化学平衡的影响。
电解质溶液
命题新动向
(1)水的电离及水的离子积常数的意义与应用
(2)简单pH的计算
(3)溶液中弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。
(4)考查盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。这种题目类型往往比较简单，只要求考生对盐类的应用做出粗略的判断，不要求考生对其原理进行解释。
(5)考查由于盐类水解而导致的物质变化。这种类型的题目可以是常规性的溶液蒸发导致的溶质变化的判断，最近几年最多的还是由于盐类水解而导致的溶液内溶质离子浓度大小的变化及排序问题。
(6)考查盐类水解的原理及其解释。这种类型的题目是盐类水解中最高层次的考查，考查的题目往往比较复杂，难度较大，譬如会出现在选择题的压轴题中，或者是实验题及推断题中。
(7)结合溶解度考查难溶物质的溶解平衡，定性解释溶解平衡的移动方向及影响溶解平衡的条件。
(8)考查溶度积常数，主要会涉及溶度积常数的理解类题目，特别是关于用溶度积来解释沉淀的析出顺序，通过计算达到考查考生对溶度积理解的目的。
金属及其化合物
命题新动向
钠、镁、铝、铁、铜等是高中最重要的五种金属元素。
(1)计算：主要是铁与硝酸、铝与强碱或合金与酸、碱反应关系为载体，通过很复杂的转化关系，考查学生基本计算能力和重要方法，如Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋与Fe反应计算、金属合金与硝酸反应或者反应后再加入NaOH反应相应计算等。
(2)图表分析：图表分析是考查学生创新能力重要载体，所以以金属及其化合物反应为基础，融合生成的沉淀、气体等量的变化推断物质的组成、含量等当今高考命题一大特点。
(3)物质间的转化：常见的金属及其化合物如钠、镁、铝、铁、铜的性质，框图转化是最常规的题型，命题者往往不只是考查一种元素及其化合物，往往还将非金属、化学计算或者反应现象、物质结构、氧化反应、离子反应等知识整合其中，达到“一箭多雕”的效果。
非金属及其化合物
命题新动向
(1)考通性带特性：如非金属元素在周期表中的位置、主要反应、硝酸、浓硫酸的特性等。
(2)考重点带转化：明星元素H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的转化是命题重点，题目往往融合金属及其化合物进行综合命题。
(3)考性能带应用：题目主要涉及晶体硅、SiO2、HClO等的性质和应用获取方式等。
有机物
命题新动向
(1)必做题：通常考有机物的基本性质、同分异构体的判断
(2)选做题：有机框图题，常见考点有：有机物分子式、结构式、结构简式、官能团名称、反应类型、反应条件、书写方程式（酯化反应、消去反应、水解反应、醇醛的氧化反应、缩聚反应等）、有机物中原子共平面情况、同分异构体判断与书写、有机合成流程等。
物质的结构与性质
命题新动向
选做题常考：
(1)晶体类型的判断
(2)晶体熔、沸点高低的比较
(3)晶胞中粒子个数的计算
(4)考查晶体密度与微粒距离间的关系计算
化学实验
命题新动向
本考题是一定会出现，是综合能力的体现，难度会很大。
常考：
(1)重要仪器名称（分液漏斗、圆底烧瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、三颈烧瓶、酸碱式滴定管、干燥管、洗气瓶等）
(2)实验基本操作（过滤、除杂、结晶等）
(3)实验步骤的重要举措
(4)实验结果的分析（图片来源于网络，如有侵权请联系删除。）
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